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Disulfuro_de_carbono

Posted in Uncategorized por marcospcmusica en abril 12, 2008

Disulfuro de carbono

De Wikipedia, la enciclopedia libre

Propiedades

Generales

Nombres Disulfuro de carbono
Sulfuro de carbono
Fórmula química CS2
Aspecto líquido incoloro (puro)
líquido amarillento (impuro);

Físicas

Peso molecular 76,131;
Punto de fusión 162,15 K (-110°C);
Punto de ebullición 319,15 K (46 °C);
Densidad 1263 kg m-3;
Estructura cristalina  
Solubilidad Ligeramente soluble en agua
0,1185 g/100 ml

Termodinámicas

ΔfH0gas   kJ/mol
ΔfH0líquido   kJ/mol
ΔfH0sólido   kJ/mol
S0gas, 1 bar   J·mol-1·K-1
S0líquido, 1 bar   J·mol-1·K-1
S0sólido   J·mol-1·K-1

Riesgos

Ingestión Confusión mental, vértigo, somnolencia, dolor de cabeza, náuseas, jadeo, vómitos, debilidad, irritabilidad y alucinaciones;
Inhalación Confusión mental, vértigo, somnolencia, dolor de cabeza, náuseas, jadeo, vómitos, debilidad, irritabilidad y alucinaciones
Piel Puede absorberse. Piel seca, enrojecimiento
Ojos Enrojecimiento, dolor.
Más información [  Hazardous Chemical Database]
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Exenciones y referencias Esta es una página de mantenimiento, por favor no borres el autoenlace

El disulfuro de carbono (CS2) es un líquido volátil, incoloro y muy fácilmente inflamable. Tienen un olor característico que empeora si está impuro debido al hidrólisis parcial o total que libera sulfhídrico (H2S).

Se mezcla completamente con la mayor parte de los disolventes orgánicos y disuelve el yodo, azufre elemental, fósforo blanco etc.

Tabla de contenidos

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[editar] Síntesis

El disulfuro de carbono se obtiene por reacción directa de los elementos (vapor de azufre y carbono) en ausencia de aire entre 800 y 1000 °C.

En la naturaleza se forma en algunos procesos de degradación anaeróbica.

[editar] Reacciones

En presencia de agua el disulfuro de carbono hidroliza lentamente para dar oxosulfuro de carbono (COS), dióxido de carbono y sulfhídrico.

Con bases se forman los xantogenatos (sales del ácido ditiocarbónico).

C + 2S → CS2

[editar] Aplicaciones

La mayor parte del disulfuro de carbono se emplea en la fabricación de fibras de celulosa. En presencia de sosa forma con la celulosa xantogenatos solubles que se pasan por injectores y luego se precipitan.

Los xantogenatos de cobre se utilizan como plaguicidas.

En química se utiliza a veces de disolvente en la espectroscopía de infrarrojo ya que no presenta bandas de absorción en las zonas de absorción por vibración C-H o C-O.

El disulfuro de carbono es compuesto de partida en la síntesis de tetratiofulvalenos que han ganado últimamente importancia como semiconductores orgánicos.

Los productos de reacción con aminas, los ditiocarbamatos, tienen cierta importancia en el proceso de vulcanización.

El fósforo blanco disuelto en disulfuro de carbono ha sido utilizado en la construcción de bombas incendiarias.

[editar] Toxicología

La exposición prolongada a vapores de disulfuro de carbono lleva a síntomas de intoxicación que van desde el enrojecimiento de la cara, eufória y luego pérdida de conocimiento, coma y parálisis de la respiración. La intoxicación crónica produce dolor de cabeza, pérdida de sueño, disfunciones en la visión, la memoria y el oído, inflamación de los nervios y daños vasculares.

Además se han reportado daños en el hígado.

En ratas embarazadas la exposición a CS2 produce defectos natales en las crías y un elevado porcentaje de ratas nacidas muertas.

[editar] Enlaces externos

Herramientas personales

if (window.isMSIE55) fixalpha();

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